Question

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合實際的是（　�。�

• A、工業(yè)上用NaOH溶液來去除MgCl₂酸性溶液中的FeCl₃
• B、氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
• C、采用高壓條件，增大合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，增大原料轉(zhuǎn)化率
• D、用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，實現(xiàn)CaSO₄向CaCO₃的轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析：A．氯化鎂、氯化鐵均與NaOH反應(yīng)生成沉淀；
B．光照條件下反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸；
C．高壓有利于合成氨，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答：解：A．氯化鎂、氯化鐵均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，不能用來除雜，應(yīng)利用MgO來去除MgCl₂酸性溶液中的FeCl₃，故A錯誤；
B．光照條件下反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸，應(yīng)點燃條件下反應(yīng)生成HCl，故B錯誤；
C．高壓有利于合成氨，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則采用高壓條件，增大合成氨反應(yīng)中原料轉(zhuǎn)化率，而化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積小的方向進(jìn)行，所以實現(xiàn)CaSO₄向CaCO₃的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及除雜、氯氣的性質(zhì)、平衡移動及平衡常數(shù)、沉淀轉(zhuǎn)化等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注重學(xué)生分析能力和應(yīng)用能力訓(xùn)練，題目難度不大．