Question

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1

②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1

則2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

(2)天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

 

Answer 1

(1)－467.5

(2)CO(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：

2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－467.5 kJ·mol－1。

(2)根據(jù)蓋斯定律，前一反應(yīng)－后一反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1。