15．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．CO2氣體通入NaClO溶液中，若生成HClO，則可證明HClO是弱酸
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)，若生成CO2氣體，則說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C．向已配制的FeSO4溶液中加入2至3滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說(shuō)明可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+
D．將銅片與濃硫酸混和共熱，片刻后停止加熱，冷卻后再將溶液小心倒入盛有蒸餾水的燒杯中，若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明銅能被濃硫酸氧化

分析 A．碳酸為弱酸，CO2氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳；
C．若溶液呈血紅色，溶液中含鐵離子；
D．若溶液呈藍(lán)色，可知有硫酸銅生成．

解答 解：A．碳酸為弱酸，CO2氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成HClO，則HClO為弱酸，故A正確；
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳，不能比較碳酸、硅酸的酸性，應(yīng)利用溶液中的反應(yīng)比較酸性，故B錯(cuò)誤；
C．若溶液呈血紅色，溶液中含鐵離子，則說(shuō)明可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，故C正確；
D．若溶液呈藍(lán)色，可知有硫酸銅生成，則Cu失去電子被氧化，說(shuō)明銅能被濃硫酸氧化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及元素化合物知識(shí)、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)及酸性比較等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；
為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)乙醇的箱子上應(yīng)貼上的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2015年初霧霾天氣多次肆虐我們的中東部地區(qū)．其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要元兇．
（1）催化劑
汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的主要原因之一．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，
①在T溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）mol•L-1•S-1
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫(huà)出c（CO2）在T、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．

③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．

④該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度的降低，反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)；
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物也是造成霧霾天氣的主要原因之一．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ； N2與O2生成NO的過(guò)程如下，

CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1168 kJ•mol-1
②一定溫度下，將一定量的CH4和NO氣體充入反應(yīng)體系中，達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)為p，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為α，N2的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小為0.5p，則CH4的轉(zhuǎn)化率將=α（填“＜”、“=”或“＞”），N2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{2}$c．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問(wèn)題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2　⑥NH4Cl
⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．如圖電解一段時(shí)間后溶液顏色變淺
B．如圖待鍍鐵制品與電源負(fù)極相連
C．如圖電子由b極流向a極
D．如圖陰極反應(yīng)式：Ix-+（x-1）e-=xI-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了加快鋅粉和稀硫酸反應(yīng)放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①鋅粉 ②等濃度的硫酸 ③比原硫酸濃度大的稀硫酸 ④醋酸鈉 ⑤銅粉 ⑥氧化銅 ⑦硫酸銅．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

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