【題目】二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。

(1)完成下列計(jì)算：0.2 mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(3)為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計(jì)算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量(保留兩位小數(shù))_____。

【答案】 6.72 0.8 23.70 g

【解析】

試題（1）從反應(yīng)分析2摩爾鋁酸鈉反應(yīng)生成1摩爾氯氣，所以當(dāng)0.2摩爾鋁酸鈉反應(yīng)生成0.1摩爾氯氣和0.2摩爾二氧化氯，總共0.3摩爾氣體，標(biāo)況下的體積為0.3×22.4=6.72L。

（2）27.0克二氧化氯的物質(zhì)的量為27.0/67.5=0.4摩爾，其物質(zhì)的量濃度為0.4/0.5=0.8mol/L。（3）根據(jù)方程式找出關(guān)系式為：2NaClO3~~ 2ClO2↑~~~ Cl2↑~2NaClO2~~~~2 ClO2,0.2摩爾鋁酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為90%，生成二氧化氯的物質(zhì)的量為0.2×90%=0.18摩爾，生成的氯氣為0.09摩爾，則氯氣再與NaClO2反應(yīng)生成二氧化氯，轉(zhuǎn)化率為95%，則生成的二氧化氯為0.09×2×95%=0.171摩爾，則二氧化氯的物質(zhì)的量總共為0.18+0.171=0.351摩爾，其質(zhì)量為0.351×67.5=23.70克。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（ ）
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過(guò)濾 ④加稀HCl．
A.①③
B.④③
C.⑤③
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，固定容器中，無(wú)論以何比例混合，其密度都不變的是

A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2

C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置：

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

溫度

壓強(qiáng)

時(shí)間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)4分鐘時(shí)H2、O2物質(zhì)的量分別是__________mol、___________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________________。

(3)假設(shè)電解H2O速率相同，2分鐘時(shí)試管內(nèi)收集到的H2的體積是___________mL。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論，其中不正確的是_________________。

A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

B. 在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol

C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同

D. 該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287 g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。

（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液呈酸性，其原因用離子方程式解釋是：____________。

（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有（____）

a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2懸濁液 d．濃H2SO4

（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________ 。

（4）安裝汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ________；溫度升高K值______（填“增大”或“減小” ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1） A的名稱(chēng)為____；C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過(guò)活性炭的催化來(lái)合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一，氮的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是________；裝置B中儀器a的名稱(chēng)為_________。

（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在____(填“A”或“B”)處。

（3）步驟一所稱(chēng)取的樣品中含氮的質(zhì)量為_________g。

（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過(guò)大易揮發(fā)，會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；冰水混合物的作用是___________。

（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí)，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計(jì)算過(guò)程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____________________，其中雙氧水的作用是__________；制備M的過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(　　)

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解

D.在使用漂白粉時(shí)要加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來(lái)制備NaNO2（裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去）。

興趣小組查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）連接裝置的順序?yàn)?/span>________。

（2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。

A．P2O5 B．堿石灰 C．無(wú)水CaCl2 D．生石灰

（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱(chēng)取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加過(guò)量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________；②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%（寫(xiě)出表達(dá)式即可）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案