【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式。__________________________________

（3）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是____________，反應中4mol的氧化劑能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol電子.

（4）反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為__________________。

【答案】H2O 6 NH4C1＋4Fe2O3===6Fe＋3N2↑＋2FeCl3＋12H2O NH4C1 得到 24 80g

【解析】

（1）利用元素守恒規(guī)律解答；

（2）根據(jù)得失電子守恒配平該反應的化學方程式；

（3）依據(jù)氧化還原規(guī)律和基本概念作答；

（4）找出被還原的三氧化二鐵與生成的氮氣之間的關系即可得出結(jié)論。

（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，可知反應物是硅NH4Cl、Fe2O3，生成物是FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒，X是H2O；

（2）由反應物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-，則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）根據(jù)反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，N元素的化合價由-3價升高到0，被氧化，發(fā)生氧化反應，故發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為：NH4Cl；反應中Fe2O3是氧化劑，鐵元素化合價由+3降低為0，故4mol的氧化劑能得到24mol電子，故答案為：NH4Cl；24；

（4）依據(jù)方程式可知，11.2L氣體為氮氣，其物質(zhì)的量n(N2)= =0.5mol，被還原的Fe2O3與N2之間的關系式為：3Fe2O33N2↑則被還原的Fe2O3物質(zhì)的量為0.5mol，故質(zhì)量為：0.5 mol×160g/mol=80g。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是

編號

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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【題目】某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關該化合物的敘述正確的是（ ）

A. 屬于芳香烴B. 分子式為：C11H14O2

C. 最多有11個碳原子共面D. 能發(fā)生化學反應的類型只有2種

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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【題目】下列有關說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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【題目】A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。C與D高溫下的反應在工業(yè)生產(chǎn)上常用于焊接鋼軌。

請回答下列問題：

(1)A的化學式為___________。

(2)往H溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應的離子方程式是___________________。

G→J的化學方程式為________________________________________。

(3) 實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示。

試回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子反應方程式為：_________________。

②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：___________；

③B點對應的沉淀量為_______ mol，C點對應的橫坐標為________mol。

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【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol

寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式_____________。

(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時，=________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_________n(填“>”、“<“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達到平衡時=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為______，x=_______。

③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)Φ(NO2)隨的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。

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【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）

A. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏低

D. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

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