Question

【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________，反應(yīng)中4mol的氧化劑能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為__________________。

Answer 1

【答案】H2O 6 NH4C1＋4Fe2O3===6Fe＋3N2↑＋2FeCl3＋12H2O NH4C1 得到 24 80g

【解析】

（1）利用元素守恒規(guī)律解答；

（2）根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）依據(jù)氧化還原規(guī)律和基本概念作答；

（4）找出被還原的三氧化二鐵與生成的氮?dú)庵�間的關(guān)系即可得出結(jié)論。

（1）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，可知反應(yīng)物是硅NH4Cl、Fe2O3，生成物是FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒，X是H2O；

（2）由反應(yīng)物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應(yīng)Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0，根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-，則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）根據(jù)反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為：NH4Cl；反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3降低為0，故4mol的氧化劑能得到24mol電子，故答案為：NH4Cl；24；

（4）依據(jù)方程式可知，11.2L氣體為氮?dú)猓�其物質(zhì)的量n(N2)= =0.5mol，被還原的Fe2O3與N2之間的關(guān)系式為：3Fe2O33N2↑則被還原的Fe2O3物質(zhì)的量為0.5mol，故質(zhì)量為：0.5 mol×160g/mol=80g。