Question

用阿伏加德羅常數(shù)N_A表達(dá)粒子的個(gè)數(shù)，填在下面的空格中．
（1）0.4mol AL³⁺包含的電子數(shù)為

 

個(gè)；
（2）0、1mol氧分子應(yīng)獲得

 

個(gè)電子即可使每個(gè)氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）200ml、0.2mol/LBa（OH）₂溶液所含陰離子的個(gè)數(shù)

 

．
（4）200g 10%NaOH溶液所含離子總數(shù)

 

．
（5）標(biāo)況下NO與NO₂的混合氣體共6.72L，則該混合氣體中的氮原子個(gè)數(shù)為

 

 個(gè)．
（6）28g N₂和CO的混合氣體含有

 

個(gè)電子；
（7）46g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有

 

個(gè)原子．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）依據(jù)鋁離子含有10個(gè)電子分析；
（2）氧氣分子中氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)可使每個(gè)氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算陰離子數(shù)；
（4）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合n=

m

M

計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量得到離子總數(shù)；
（5）NO與NO₂的分子中都含有一個(gè)氮原子，結(jié)合n=

V

22.4

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量計(jì)算得到氮原子數(shù)；
（6）N₂和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，含有電子數(shù)相同為14，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量得到所含電子數(shù)；
（7）NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中所含原子數(shù)；

解答： 解：（1）鋁離子含有10個(gè)電子，0.4mol AL³⁺包含的電子數(shù)為4N_A個(gè)，故答案為：4N_A ；
（2）氧氣分子中氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)可使每個(gè)氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，0.1mol氧分子應(yīng)獲得0.4N_A 個(gè)電子即可使每個(gè)氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：0.4N_A；
（3）依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.200L×0.2mol/L=0.04mol，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算陰離子數(shù)LBa（OH）₂溶液所含陰離子的個(gè)數(shù)0.08N_A，故答案為：0.08N_A；
（4）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g×10%=20g，結(jié)合n=

m

M

計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，得到離子總數(shù)N_A，故答案為：N_A；
（5）NO與NO₂的分子中都含有一個(gè)氮原子，結(jié)合n=

V

22.4

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，計(jì)算得到氮原子數(shù)0.3N_A，故答案為：0.3N_A；
（6）N₂和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，含有電子數(shù)相同為14，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，得到所含電子數(shù)14N_A個(gè)，故答案為：14N_A；
（7）NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中所含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故答案為：3 N_A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷和計(jì)算應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量和足量、氣體體積、微粒數(shù)等物理量的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．