Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• B． 標準狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCl分子
• C． 常溫常壓下，8g O₂含有4N_A個電子
• D． 常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2n_A個O原子
• E． 常溫常壓下，18 g H₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A
• F． 標準狀況下，11.2 L CH₃CH₂OH 中含有的分子數(shù)目為0.5N_A
• G． 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• H． 28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
• I． 標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A
• J． 18g H₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A
• K． 46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出混合物的物質(zhì)的量，再計算出含有的原子數(shù)；
B．標準狀況下鹽酸不是氣體；
C．氧氣分子中含有16個電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氧氣的物質(zhì)的量，再計算出含有的電子數(shù)；
D．常溫常壓下，不是標準狀況下；
E.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子；
F．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體；
G．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
H．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算；
I．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
J．水分子中含有10個質(zhì)子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；
K．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式進行計算．

解答 解：A.14g由N₂與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．標準狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C.8g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，0.25mol氧氣分子中含有的電子為：16×0.25mol=4，則含有4N_A個電子，故C正確；
D．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
E.18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故E正確；
F．標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故F錯誤；
G．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molN_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故G正確；
H.28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有28g最簡式CH₂，含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，則混合氣體中含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2N_A，故H正確；
I．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故I錯誤；
J.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水分子中含有10mol質(zhì)子，含的質(zhì)子數(shù)為10N_A，故J正確；
K.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有46g最簡式NO₂，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，1mol最簡式NO₂中含有3mol原子，所以混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A，故K正確；
故選ACEGHJK．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，側(cè)重考查氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．