【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)═Mg+Cl2↑，故A正確；B．碳酸的酸性比次氯酸的強，強酸反應制取弱酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故B正確；C．沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，碳酸鈣的溶解度更�。�CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)，故C正確；D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D錯誤，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，與NA個硫酸分子的質(zhì)量以g為單位時在數(shù)值上相等

B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7

C.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+個數(shù)為0.02NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應的化學方程式為：________________。

（2）試用下圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：_______→________→________→________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：___________________________________，

B瓶溶液的作用是_____________________________________，

C瓶溶液的作用是_____________________________________。

（4）裝置②中所加的白色固體藥品是_____________，可驗證的產(chǎn)物是____________。

（5）裝置③中所盛的溶液是__________________，可驗證的產(chǎn)物是_____________。

（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產(chǎn)物是_______________填化學式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，且W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，Q元素組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒。

請回答下列問題：

(1)E在周期表中的位置是______；R的單質(zhì)與鎂形成的化合物電子式為____。

(2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質(zhì)密度相同，則該氣體使溴水褪色的化學方程式為__________；該反應類型為_______。

(3)關于以上元素說法正確的是_______(填字母)。

a．Y的最簡單氫化物分解比Z的難

b．X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素，是因為X在自然界含量最豐富

c．R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒是因為該單質(zhì)有毒性，可以“以毒攻毒”

d．Z的一種單質(zhì)可用于制火柴

(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫出)驗證元素非金屬性的強弱關系。

現(xiàn)用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來設計實驗驗證R的非金屬性強于W，則：實驗中能夠說明R的非金屬性強于W的主要現(xiàn)象是__________；B中反應離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是

A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組化合物中，化學鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號）。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH

（2）下列過程不一定釋放能量的是________。

①化合反應；②分解反應；③形成化學鍵；④燃料燃燒；⑤酸堿中和；⑥炸藥爆炸

（3）Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應的化學方程式是________________________________，反應過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（5）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。該反應中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，且斷開O=O鍵和Cl-Cl鍵所需的能量如下圖所示。則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題:

(1)在反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應的化學反應速率為 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為 ___________ mol/(L·s)

(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時，容器中生成_____________molH2，此時NH3的物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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