(10分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與混合,在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
(1) 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
(2) CO2分子中碳原子的雜化類型是 雜化。
(3) 按電子排布Zn在元素周期表中屬于 區(qū),其晶體屬于六方最密堆積,它的配位數(shù)是 。
(4) Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(空心球代表氯離子),則一個(gè)晶胞中所含的數(shù)目是 。
(1)N2
(2)sp
(3)ds 12
(4)4
【解析】
試題分析:(1) 等電子體:原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。CO中的電子數(shù)為14個(gè),原子個(gè)數(shù)為2;則N2可與其互稱為等電子體。
(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O,含有雙鍵,因此其雜化類型為sp雜化;
(3)Zn元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2 ,其價(jià)電子層為3d104s2,因此屬于ds區(qū)。因其價(jià)電子層上有12個(gè)電子,當(dāng)其晶體屬于六方最密堆積,它的配位數(shù)是12.
考點(diǎn):物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
點(diǎn)評:本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查。對于此類題型的解答,應(yīng)從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手。另外,對于等電子體的概念,一定要具有相同的原子個(gè)數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水煤氣是重要
燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ•mol-1
(1)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣,其原因是 。
(2)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器編號 | c(H2O)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | ν正、ν逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ________ | ν正=ν逆 |
Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正____ν逆 |
(3)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣(CO、H2)。
用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線:
a、水蒸氣催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分,且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴,X是苯的同系物,Y是烷烴。
①X的分子式為 ,Y的分子式為 。
②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%),則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸?
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