分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算mgNa2CO3 的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計算溶液中n(HCl)、生成的二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,則若當(dāng)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于上述X值時,說明等質(zhì)量時雜質(zhì)消耗的HCl比碳酸鈉消耗的HCl的量大,然后根據(jù)K2CO3、NaCl消耗的鹽酸比碳酸鈉少,NaOH比碳酸鈉消耗的鹽酸多得出正確結(jié)論.
解答 解:純Na2CO3 m g與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為:n(HCl)=2n(Na2CO3)=2×$\frac{mg}{106g/mol}$=$\frac{m}{53}$mol,
則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)=$\frac{\frac{m}{53}mol}{0.02L}$=$\frac{50m}{53}$mol/L;Na2CO3不純,雜質(zhì)可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一種,當(dāng)用上述鹽酸反應(yīng)時,則若當(dāng)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于上述X值時,說明等質(zhì)量時雜質(zhì)消耗的HCl比碳酸鈉消耗的HCl的量大,
根據(jù)反應(yīng)方程式K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知,Na2CO3與K2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系相同,由于K2CO3的摩爾質(zhì)量大于Na2CO3,則等物質(zhì)的量時K2CO3消耗的鹽酸體積偏小,即:雜質(zhì)為K2CO3時,鹽酸的濃度小于X,所以K2CO3不符合條件;
NaCl不與鹽酸反應(yīng),所以含有雜質(zhì)氯化鈉時,鹽酸的濃度小于X,所以NaCl也不符合要求;
當(dāng)雜質(zhì)為NaOH時,NaOH與HCl反應(yīng)的方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,設(shè)質(zhì)量都是106g,106gK2CO3消耗2molHCl,而106gNaOH消耗HCl的物質(zhì)的量為:$\frac{106g}{40g/mol}$=$\frac{53}{20}$mol>2mol,即:雜質(zhì)為NaOH時,鹽酸的濃度小于X,所以雜質(zhì)為NaOH符號條件,
故答案為:$\frac{50m}{53}$;NaOH.
點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算、利用化學(xué)方程式的計算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,第二問中需要通過討論完成,注意掌握通過討論法解答化學(xué)計算題的方法與技巧.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4g氫氧化鈉溶于水,電離出的離子總數(shù)為2NA | |
B. | 35.5g氯氣中所含的原子數(shù)為2NA | |
C. | 0.1mol鈉變成鈉離子時,失去的電子數(shù)目0.1NA | |
D. | 實驗室制氯氣,得到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣時電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉融化成銀白色小球 | B. | 小球在液面上快速游動 | ||
C. | 溶液底部出現(xiàn)銀白色固體 | D. | 溶液變渾濁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸 | B. | 混合物 | C. | 無機(jī)物 | D. | 有機(jī)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | P1>P2>P3>P4 | |
B. | 甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大 | |
C. | 若T1>T2>T3>T4,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
D. | 縮小容積,可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
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