【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的活化能越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多 B. 反應(yīng)的活化能越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多

C. 反應(yīng)的活化能越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少 D. 反應(yīng)的活化能太小，單位時(shí)間內(nèi)幾乎無(wú)有效碰撞

【答案】A

【解析】A. 反應(yīng)的活化能越小，活化分子百分含量越高，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，故A正確；B. 反應(yīng)的活化能越大，活化分子百分含量越低，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)的活化能越小，活化分子百分含量越高，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)的活化能太小，幾乎所有分子都是活化分子，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞很多，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素人工合成的部分反應(yīng)流程如下：

（1）化合物G中含有的官能團(tuán)名稱為：__________、__________，E→F的反應(yīng)類型為__________。

（2）D→E先后由加成和消去兩步反應(yīng)完成，加成后得到的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（3）B→C的方程式為__________。（4）寫(xiě)出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①既能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，也能使FeCl3溶液顯紫色；

②分子中有四種不同環(huán)境的氫原子。

（5）利用題中所給信息，試以苯甲醇（）和乙烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），合成。__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）

（2）電池正極反應(yīng)式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是( )

A. 酒精揮發(fā) B. 洗菜 C. 糧食釀酒 D. 葡萄榨汁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是

A．分子式為SN

B．分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等

C．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界，a-1分別表示周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界____。

（2）表中所列元素，不屬于短周期元素有____，不屬于主族元素的有___（填相應(yīng)的元素符號(hào)）

（3）指出下列元素在周期表中的位置：

①b元素位于第___周期___族；

②g元素位于第___周期___族；

③i元素位于第___周期___族；

（4）①寫(xiě)出b與c的化合物（溫室氣體）電子式：___________；

②用電子式表示k與h化合物形成過(guò)程：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。

化學(xué)式

鍵長(zhǎng)/nm

鍵角

沸點(diǎn)/℃

H2S

1.34

92.3

-60.75

H2Se

1.47

91.0

-41.50

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價(jià)鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是 (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015浙江理綜化學(xué)】Ⅰ．請(qǐng)回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。

請(qǐng)推測(cè)并回答：

（1）甲的化學(xué)式__________。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由___________。

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