配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　�。�
A、濃硫酸打開蓋子很長時間后才用量筒量取B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)C、溶解濃硫酸的燒杯和玻璃棒沒有用蒸餾水洗滌D、稀釋后的硫酸未冷卻即進行轉移與定容
分析：根據(jù)c=
n
V
可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
解答：解：A、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸打開蓋子很長時間后才用量筒量取，導致濃硫酸被稀釋，量取的溶液中硫酸的物質的量偏小，配制結果偏低，故A錯誤；
B、量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，量筒小刻度在下方，會導致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯誤；
C、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的 溶液濃度偏低，故C錯誤；
D、熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量難度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，可以根據(jù)實驗操作對c=
n
V
的影響分析產(chǎn)生的誤差大�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或敘述中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

明明同學計劃配制防治果類病害的農藥波爾多液，需要的試劑有生石灰和硫酸銅溶液．他決定首先用膽礬固體（CuSO4?5H2O）配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液．
（1）配制溶液時，明明進行了如下實驗步驟，其正確順序是
adcbe
adcbe
．
a．計算并稱量5g膽礬固體；
b．向100mL容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的膽礬固體；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻、
（2）上述步驟中，需用到但未提及的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）如果明明的每步操作均準確無誤，那么所配制溶液的物質的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．
（4）在溶液配制過程中，明明若出現(xiàn)了下列某一種操作，但對所配制溶液的濃度又不產(chǎn)生影響的是
C
C
．
A．加水時超過了刻度線；B．忘記將洗滌液加入容量瓶；C．容量瓶洗凈后殘存有少量水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制一定物質的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量
偏低
偏低
．
（2）定容時，俯視觀察刻度線
偏高
偏高
．
（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥
無影響
無影響

（4）在容量瓶中加水至刻度線后，振蕩，發(fā)現(xiàn)液體凹面低于刻度線，再用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
偏低
偏低
．
（5）將配制好的溶液轉移至剛洗凈的試劑瓶
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作過程能引起實驗結果偏高的是（　�。�
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線
④質量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大B、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D、配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中

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