11．SO2通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，將一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過(guò)量Na2CO3，加熱放出2mol CO2，計(jì)算最終生成Na2SO3的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

分析 將一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過(guò)量Na2CO3，加熱放出2mol CO2，說(shuō)明是NaO3與Na2CO3反應(yīng)，則NaOH完全反應(yīng)，最終S元素全部以Na2SO3形式存在，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算最終生成Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量．

解答 解：將一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過(guò)量Na2CO3，加熱放出2mol CO2，說(shuō)明是NaO3與Na2CO3反應(yīng)，則NaOH完全反應(yīng)，由碳元素守恒可知參加反應(yīng)的Na2CO3為2mol，最終S元素全部以Na2SO3形式存在，根據(jù)鈉離子守恒，最終生成n（Na2SO3）=n（Na2CO3）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質(zhì)量為5mol×126g/mol=630g，
答：最終生成Na2SO3的質(zhì)量為630g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是理解生成二氧化碳的反應(yīng)判斷NaOH完全反應(yīng)，注意利用守恒法計(jì)算解答，較好地考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，探究過(guò)程如下．
實(shí)驗(yàn)一：銅與濃硫酸反應(yīng)
按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略）．
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是防止倒吸；
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶，若C、D導(dǎo)管中有氣泡冒出，松開(kāi)手，C、D中有液柱回流；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
實(shí)驗(yàn)二：探究產(chǎn)物成分
上述實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究灰色固體的成分．
【查閱資料】
i．銅與濃硫酸反應(yīng)可能有CuO、Cu2S、CuS等副產(chǎn)物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均為黑色不溶于水的固體；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空氣中充分燃燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（4）請(qǐng)完成下表：
 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
 取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過(guò)濾，洗滌濾渣固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色 灰色固體中含有CuSO4 
 將濾渣轉(zhuǎn)移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥固體部分溶解，濾液呈藍(lán)色，濾渣為黑色 灰色固體中含有CuO 
 稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量得到2.40g固體 灰色固體中含有Cu2S、CuS 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在0.1mol•L-1HAc溶液中，加入適量NaAc晶體，并使NaAc的濃度為0.1mol•L-1．這時(shí)，溶液中的[H+]及HAc的電離度是多少？（Ka=1.76×10-3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．滴定分析中，測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差一般在    左右．（　�。�
A．2×10-3B．2×10-2C．2×10-1D．2×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．操作②是蒸餾
B．試劑a可能是飽和碳酸鈉溶液
C．試劑b比同濃度的D溶液酸性強(qiáng)
D．A與E在濃硫酸加熱的條件下可生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）
A．四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有  6種
C．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
D．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

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