用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__________（保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________

（從下列中選用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）

（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有__________（填序號）．

（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至__________為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度偏小的是_____________

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視溶液的凹液面

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+

B．這種電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕

C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是

A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說法正確的是

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b

C．物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）B

A. 所用NaOH已經(jīng)潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時誤用“左碼右物”且使用了游碼

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾

D．1mol氧含6.02×1023個O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列說法正確的是( )

A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

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