Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

（1）畫出k元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。

（2）寫出j元素的原子核外電子排布式___________________________。

（3）寫出l元素的+1價陽離子核外電子排布式___________________________。

（4）寫出m元素的原子外圍電子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________區(qū)。

（5）原子半徑大小e___________d，第一電離能大小關(guān)系是g___________h，電負性大小關(guān)系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5 四 VIIA p > < <

【解析】

由周期表的相對位置可知，a為H元素、b為He元素、c為N元素、d為O元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、i為Cl元素、j 為Fe元素、k為Co元素、l為Cu元素、m為Br元素。

（1）k元素為原子序數(shù)為27的Co元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）j元素為原子序數(shù)為26的Fe元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；

（3）l元素為原子序數(shù)為29的Cu元素，l元素的+1價陽離子為Cu+，Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；

（4）m元素為原子序數(shù)為35的Br元素，Br元素位于元素周期表第四周期VIIA，外圍電子排布式為4s24p5，位于元素周期表的p區(qū)，故答案為：4s24p5；四；VIIA；p；

（5）同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則鈉的原子半徑大于氧原子；同周期元素從左到右，第一電離能依次增大，則鋁原子第一電離能小于硅；非金屬性越強，電負性越大，則氧元素電負性大于氮元素，故答案為：>；<；<。