Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ；          

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．

請回答下列問題：

（1）Z²⁺的核外電子排布式是　．

（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的　　形成配位鍵．

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是　　．

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為　　（用元素符號作答）．

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數之比為　．

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于　（填晶體類型）．

Answer 1

考點： 原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；配合物的成鍵情況． 

專題： 原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．

分析： Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素，則Z是Cu元素；   

③R原子核外L層電子數為奇數，且屬于短周期主族元素，所以R是第二周期元素，Q的原子序數小于R，則Q屬于第一或第二周期元素；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，則Q是C元素，R是N或F元素；

X原子P軌道含有4個電子且原子序數大于R，所以X是O或S元素，

②Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ，原子序數小于29，n=2，Y原子序數大于X，且屬于主族元素，所以Y是Si元素，則X是O元素，R是N元素，

則Q、R、X、Y、Z五種元素分別是C、N、O、Si、Cu．

解答： 解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素，則Z是Cu元素；   

③R原子核外L層電子數為奇數，且屬于短周期主族元素，所以R是第二周期元素，Q的原子序數小于R，則Q屬于第一或第二周期元素；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，則Q是C元素，R是N或F元素；

X原子P軌道含有4個電子且原子序數大于R，所以X是O或S元素，②Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ，原子序數小于29，n=2，Y原子序數大于X，且屬于主族元素，所以Y是Si元素，則X是O元素，R是N元素，

則Q、R、X、Y、Z五種元素分別是C、N、O、Si、Cu．

（1）Z為Cu元素，Z²⁺為Cu²⁺，Cu的價電子排布為3d¹⁰4s¹，失去兩個電子，則為3d⁹，Cu²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；

（2）含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤電子對形成配位鍵，

故答案為：孤電子對；

（3）Q、Y的氫化物分別為CH₄和SiH₄，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄．因為SiH₄ 的相對分子質量比CH₄大，故分子間作用力大，沸點高，

故選：b．

（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，即Si＜C，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，C＜N，所以第一電離能Si＜C＜N．

故答案為：Si＜C＜N；

（5）Q為C元素，C、H形成的相對分子質量為26的物質為C₂H₂，結構式為H﹣C≡C﹣H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數之比為3：2，

故答案為：3：2；

（6）電負性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構成SiO₂，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體．

點評： 本題以元素推斷為載體，考查物質結構與性質、核外電子排布、電離能、化學鍵、晶體等，是對所學知識的綜合運用，難度中等，根據原子結構推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．