(08松江區(qū)模擬)在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)  zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）

A．平衡向正反應(yīng)方向運動          B．x+y>z

C．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大           D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。

現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）寫出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。

（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，則溶液又變紫紅色。據(jù)此說明不能用鹽酸酸化NaBiO3的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

 
 

 


 

   （1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是                                 ；

（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式            ；

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是（    ）

   a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種

   c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

   （4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)（B）．A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：

①A是原子半徑最小的元素，B元素是空氣中含量最多的元素；

②C、D、E都有三個電子層，且未成對電子數(shù)都是一個。

（1）B在元素周期表中的位置是                    ，舉例說明它的一種化合物的用途           ；

（2）D原子核外有        種不同能量的電子；

（3）由A、B兩元素組成的化合物分子的空間構(gòu)型為             ；

（4）寫出只包含A、B、E三種元素的一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                             

（5）把A、B兩元素組成的化合物溶于水，用化學(xué)方程式表示該溶液中存在的平衡體系（水的電離平衡除外）                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K= 。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

（2）若第t1 秒時，CO的物質(zhì)的量為n mol，到第t2 秒時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為m mol/L，這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO) =             mol/L?s；

（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向         反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K

      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。

① 從圖中看到，反應(yīng)進行至t1時________ (填序號)

a．v(正)> v(逆)   b．v(正) = v(逆)    c．v(正) < v(逆)

② t1時改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能

是_________(填序號)。

a．減小H2濃度         b．增大CO濃度    c．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有關(guān)化學(xué)方程式為：

Al6Si2O13  + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4  + 4NaAlO2  +3CO2↑

Al6Si2O13  + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3  +6NaAlO2  +5CO2↑

SiO2 + Na2CO3   → Na2SiO3  +CO2↑

(1)粉煤灰中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　%。

(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3

　　　　mol，共消耗Na2CO3　　　　　mol（得到的固體中無SiO2）。

(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得

NaAlO2　　　　mol。

(4)若用100 mol Al6Si2O13同時生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3  y mol，試確定x與y的關(guān)系式。

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