Question

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量最標準必須符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)	＜100個/mL

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子反應方程式

 

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是

 

（填序號）
①只是物理過程；
②只是化學過程；
③是物理過程和化學過程．
FeSO₄?7H₂O是常用的凝據(jù)聚劑，它在水中最終生成

 

沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是

 

和

 

．
（4）氣體A的作用是

 

，這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有

 

性．
（5）下列物質(zhì)中，

 

可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）₂　　　�、贜H₃（液）　　　�、跜l₂　　　　�、躍O₂．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題

分析：（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應；
（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結合生成沉淀；亞鐵離子與堿反應生成沉淀易被氧化為氫氧化鐵；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根離子濃度并調(diào)節(jié)酸堿性；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒；
（5）氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl₂的替代品的物質(zhì)需具有強氧化性．

解答： 解：（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應，碳酸根離子還可以和鈣離子反應，即HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）；
（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應生成沉淀，則既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學變化，亞鐵離子與堿反應生成沉淀易被氧化為紅褐色沉淀Fe（OH）₃，
故答案為：③；膠狀Fe（OH）₃；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根離子濃度，則與鈣離子反應生成沉淀，從而除去鈣離子，并降低溶液的堿性，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，故答案為：除去Ca²⁺；調(diào)節(jié)溶液酸堿度；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒；
故答案為：殺菌消毒，強氧化性；
（5）氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl₂的替代品的物質(zhì)需具有強氧化性，選項中只有①③具有強氧化性；
故答案為：殺菌消毒；①③．

點評：本題考查自來水的凈化及離子之間的反應，明確凈化原理及各物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目掌握基礎是關鍵，題目難度中等．