5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量稀氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．只有鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水；
D．氯氣過量，亞鐵離子、溴離子均被氧化．

解答 解：A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量稀氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是硝酸．檢驗(yàn)流程中使用的Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-1 Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量O-16  Na-23）（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C．將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol•L-1
D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復(fù)原溫度時(shí)，c（H+）增大，Kw變大
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者用時(shí)少
C．0.1 mol．L-1的醋酸溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第4周期，第VIIA族．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3雜化，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減�。ㄌ钤龃�，不變或減�。�，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯┧纬删w時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減�。�
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：①CH3CH2OH（Mt=46）$\stackrel{乙酸/乙酸酯}{→}$CH3COOC2H5（Mt=88）
②RCH（OH）2$\stackrel{自動(dòng)失水}{→}$RCH═O+H2O
現(xiàn)有只含C，H，O的化合物A-F，A蒸汽密度是相同條件下甲醛的3倍，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)；

（1）在化合物A～F中，屬于酯類物質(zhì)的化合物是（填寫字母代號(hào)）：B、C、E、F．
（2）寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式：+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體且具有酯類結(jié)構(gòu)的任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CHOOCH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
B．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：
 ①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
 ②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如圖3：

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)閜H過高Cr（OH）3會(huì)與過量的NaOH反應(yīng)；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過列式計(jì)算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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