Question

一定濃度的NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂A和H₂B均為二元弱酸
• B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈堿性
• C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、0.1 mol/L的NaHB溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后有：c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)圖象知，NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液pH都小于7，說明弱酸酸式酸根離子電離程度大于水解程度，當(dāng)稀釋100倍時，NaHA溶液pH減小2，NaHB溶液pH減小1，說明HA^-完全電離HB^-部分電離，則H₂A是強酸，H₂B是弱酸，根據(jù)鹽的性質(zhì)結(jié)合物料守恒分析解答．

解答： 解：根據(jù)圖象知，NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液pH都小于7，說明弱酸酸式酸根離子電離程度大于水解程度，當(dāng)稀釋100倍時，NaHA溶液pH減小2，NaHB溶液pH減小1，說明HA^-完全電離HB^-部分電離，則H₂A是強酸，H₂B是弱酸，
A．通過以上分析知，H₂A是強酸，H₂B是弱酸，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象知，NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液pH都小于7，則NaHA、NaHB溶液都呈酸性，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C正確；
D．二者恰好反應(yīng)生成Na₂B，Na₂B是強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，B^2-兩步水解都生成OH^-，只有第一步水解生成HB^-，所以c（OH^-）＞c（HB^-），溶液呈堿性，則c（H⁺）最小，則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，正確推斷電解質(zhì)強弱是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒來分析解答即可，難度中等．