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實驗室有CuO和銅粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅質量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關內容。

實驗方法

實驗過程中反應的化學方程式

實驗所選用儀器的編號

實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）

1

 

 

 

2

 

 

 

實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平  ②啟普發(fā)生器  ③硬質玻璃管  ④泥三角  ⑤燒杯⑥坩堝  ⑦酒精燈  ⑧玻璃棒  ⑨漏斗  ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：a.鋅粒  b.稀硫酸  c.氯化鈉溶液  d.濃硫酸

解析：在已知CuO和銅粉混合物質量和的情況下，要測定CuO的質量分數(shù)，只要設計實驗求得其中CuO或Cu的質量即可。一般有兩類處理方法：一是分離法，即利用CuO可溶于稀酸而Cu不溶的性質差異，先用稀硫酸將它們分離，然后再稱取過濾后剩余Cu的質量，發(fā)生的反應為H2SO4+CuOCuSO4+H2O，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗和托盤天平。二是轉化法，就是利用適當?shù)幕瘜W反應將CuO轉化為Cu，比如在無水和加熱條件下用還原劑H2或CO將CuO還原為Cu，然后稱取銅的總質量。根據(jù)題給試劑知，發(fā)生的化學反應為：H2SO4+ZnZnSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O，所用儀器有酒精燈、啟普發(fā)生器、硬質玻璃管和托盤天平。或利用適當?shù)姆椒▽u轉化為CuO（如在空氣中直接加熱，發(fā)生的反應為：2Cu+O22CuO），然后稱取所得固體質量即可。所用儀器為泥三角、坩堝、酒精燈、玻璃棒和托盤天平。

答案：以下三種方法任選兩種，其他合理的方法也給分。

實驗

方法

實驗過程中反應的化學方程式

實驗所選用儀器的編號

實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）

1

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑

H2+CuOCu+H2O

①②③⑦

實驗前樣品和硬質玻璃管的總質量（或硬質玻璃管的質量）、實驗后Cu及硬質玻璃管的總質量

2

H2SO4+CuOCuSO4+H2O

①⑤⑧⑨

過濾后剩余固體的質量

3

2Cu+O22CuO

①④⑥⑦⑧

實驗前坩堝與樣品總質量（或坩堝質量）、實驗后坩堝與CuO總質量


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室有CuO和銅粉的混合物．要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數(shù)．
（一）甲同學用“鹽酸與鋅反應生成的氫氣還原氧化銅，再稱取所得銅的總質量”的實驗方法進行測定．部分實驗裝置如下：
請回答：
（1）對硬質玻璃管加熱前如何檢驗空氣是否已經排盡
 
．
（2）在制氫氣裝置與硬質玻璃管之間是否需要連接除雜裝置？
理由是
 
．
（3）若m g樣品經充分反應至固體質量不再減輕為止后，冷卻、稱量所得固體物質的質量為n g．則樣品中氧化銅的質量分數(shù)為
 
．
（二）乙同學利用下列實驗儀器及試劑，設計出兩種方法測定樣品中氧化銅的質量分數(shù)．
請你填寫表格中的有關內容．
實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤燒杯、⑥坩堝、⑦酒精燈、⑧三角架
實驗可能用到的試劑：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸餾水d．濃硫酸
實驗方法 有關化學方程式 實驗用儀器（填序號） 實驗需直接測定的物理量（用文字說明）
（1） H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
 
 
（2）
 
 
 實驗前坩堝與樣品總質量（或坩堝質量）、實驗后坩堝與CuO總質量

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高一10月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數(shù)。用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據(jù)樣品質量的減少和無水CaCl2質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數(shù)。

請回答：
（1）儀器中裝入的試劑：D             。
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是   （填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：                            。
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。
（4）若測得的原質量為a g的硬質玻璃管(E)，反應后質量變?yōu)?i>b g；U型管實驗后質量增加n g，由以上數(shù)據(jù)可以列出計算氧化銅質量分數(shù)的兩個不同計算式：
計算式1：               ；計算式2：                    。

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數(shù)。用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據(jù)樣品質量的減少和無水CaCl2質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數(shù)。

請回答：

（1）儀器中裝入的試劑：D              。

（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是    （填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：                             。

（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。

（4）若測得的原質量為a g的硬質玻璃管(E)，反應后質量變?yōu)?i>b g；U型管實驗后質量增加n g，由以上數(shù)據(jù)可以列出計算氧化銅質量分數(shù)的兩個不同計算式：

計算式1：                ；計算式2：                     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以通過三條途徑來制取N2：

①加熱條件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和銅粉，反應的化學方程式為：

 

② 將空氣通過灼熱的銅粉制得的N2

③ 加熱NaNO2（有毒性）與NH4Cl的混合濃溶液制取N2，反應的化學方程式為：

  

按上述途徑制N2可供選擇的實驗儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等未列出。

    

（1）按途徑 ① 制取N2時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰反應得到，化學方程式為：

CaO+NH3?H2O === Ca(OH)2+NH3↑，，最好要用上述裝置中的                 。         （填字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置。要制取并收集N2，還應使用到上述裝置中的                             

（2）①和②兩種途徑常常被聯(lián)合使用。這種方法與途徑③相比其優(yōu)越性在于          。

（3）檢查E裝置氣密性的方法是                                             。利用E裝置還可以制取的氣體有                           （只需寫出三種）。

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