【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為14;XZ同族;W是空氣中含量最多的元素;Z的單質(zhì)為常見氣體,其水溶液具有漂白性。下列說法正確的是

A.X的最高正化合價為

B.簡單離子的半徑:

C.Y的單質(zhì)與冷、熱水均不反應

D.WZ兩元素形成的化合物為共價化合物

【答案】D

【解析】

W為空氣中含量最多的元素,故為N元素;Z的單質(zhì)為常見氣體,其水溶液具有漂白性,則ZCl元素;XZ同族,則XF元素;W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為14,則Y最外層電子數(shù),Y的原子序數(shù)大于F,則YMg元素,據(jù)此解答。

由分析可知:WN,XFYMg,ZCl元素。

AF元素沒有正化合價,故A錯誤;

B、氮離子、氟離子和鎂離子的電子層數(shù)相同,其核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑:,故B錯誤;

C、金屬Mg與冷水不反應,但能夠與熱水反應,故C錯誤;

D為共價化合物,故D正確;

故選:D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為:2FeSO4Fe2O3SO2SO3。為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進行如下實驗:

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加一定量稀鹽酸溶解,向該溶液中加入適量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

請回答下列問題:

1)寫出KSCN溶液與Fe3反應的離子方程式:____。

2)操作②中觀察到的現(xiàn)象和結論是____;_____。

3)操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___,有關反應的離子方程式____。

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【題目】甲醇來源豐富,有廣泛的用途和廣闊的應用前景,工業(yè)上可以利用COCO2生產(chǎn)甲醇,同時可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇,丙烯過程可能涉及的反應如下:

反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.0kJ/mol

反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.0kJ/mol

反應Ⅳ:3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H4=31.0kJ/mol

回答下列問題:

(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(較低溫度”“較高溫度任何溫度”),據(jù)研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學方程式表示)

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應Ⅰ,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時,還生成乙烯。在某催化劑作用下,2L密閉容器中加入0.5mol甲醇,經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應溫度之間的關系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產(chǎn)丙烯的反應Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L,其他條件不變,在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明,甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成,則生成甲醇的反應電極反應式:_______。

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【題目】多年來,儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領域的熱點研究方向;卮鹣铝袉栴}:

一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___,Ru絡合物含有的片段中都存在大π鍵,氮原子的雜化方式為___,氮原子配位能力更強的是___(填結構簡式)

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___,HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019813日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2[B(OH)4]-B的價層電子對數(shù)為____,[Sn(OH)6]2-中,SnO之間的化學鍵不可能是___

a.π b.σ c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6,晶胞結構如圖所示,X、YZ表示儲氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數(shù)坐標A為(0,0,0),則BY)的原子分數(shù)坐標為___,已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1,晶體密度為g·cm-3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為a=___pm(用代數(shù)式表示)。

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【題目】300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法正確的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時v>v

D. 80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物,當X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)可能是

m-8 m+4 m+2 m+10 m-6 m+1 m+9 m+5

A.①②③B.①③④⑤⑥⑧

C.①③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦

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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是  

A. 閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為

B. 閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. 閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法

D. 閉合,電路中通過個電子時,兩極共產(chǎn)生氣體

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物 H 的路線如圖所示。

回答下列問題:

(1)B 的結構簡式為________G 的結構簡式是________。

(2)反應③的反應試劑和反應條件分別是________,反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________,反應⑥中濃 H2SO4 的作用是________。

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