難溶于水的二硫化亞鐵（FeS2）是黃鐵礦的主要成分，它溶于稀硝酸的反應為：FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S + NO↑+2H2O

（1）將反應改寫成離子反應方程式_________________________。

（2）用標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S +NO↑+2H2O

（3）反應中氧化劑是_______；還原劑是_______。

（4）當反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_______；可產(chǎn)生標態(tài)下NO氣體的體積是_______L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( )

A．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子為0.2 mol

B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存

C． 2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性：Fe3+＞Fe2+

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是

A．先加Cl2，再加Br2 B．先加HBr，再加Cl2

C．先加HCl ，再加HBr D．先加HCl ，再加Br2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為O根據(jù)已有知識判定下列說法

不正確的是

A．它可使KMnO4溶液褪色

B．加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應。

C．它可以發(fā)生銀鏡反應

D．它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學式為C10H22O溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮是一種有機溶劑，可與水互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合適的儀器（或裝置）是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

請用化學語言回答下列問題：

（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。

（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。

（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。

（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。

（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。

化學鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是

A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol

C．Wg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個

D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應填寫下面幾種情況的空白：

（1）稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_____________。

（2）取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_________。

（3）如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下)，與足量的鹽酸分別反應時所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為________；物質(zhì)的量之比為___________。

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