【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．Na2O·SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水

B．灰霾粒子平均直徑在1 000～2 000 nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)

D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

【答案】A

【解析】選A。Na2O·SiO2表示Na2SiO3，為可溶性的硅酸鹽，A項(xiàng)正確；灰霾粒子平均直徑在1 000～2 000 nm之間，不屬于膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸和NaCl溶液均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性氧化物不一定能夠與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，工業(yè)上利用電解化合物CE來(lái)制備C單質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，

其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；

（4）E最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；

（5）B與E形成的化合物中，所有原子均能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明同學(xué)在化學(xué)興趣小組中提出一個(gè)猜想：“根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應(yīng)”。

為了確定小明同學(xué)猜想是否正確，興趣小組在老師的指導(dǎo)下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，完成了對(duì)該猜想的判。請(qǐng)你完成興趣小組在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>：探究Na2CO3溶液與CO2的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】：NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳。

【實(shí)驗(yàn)裝置】；

【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式__________________。

②將制取的CO2通過(guò)飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是_____________。

③使過(guò)量的CO2通過(guò)裝置Ⅲ，充分反應(yīng)后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入______試劑（請(qǐng)從以上給出的藥品中選擇）當(dāng)試管中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

【結(jié)論】：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，小明同學(xué)的猜想是正確的。

【應(yīng)用】：你能否依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，再寫(xiě)出一個(gè)類(lèi)似的化學(xué)反應(yīng)方程式（寫(xiě)上述已有的兩個(gè)反應(yīng)

不得分）：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中能以游離態(tài)存在的元素是（ ）

A．硫 B．氯 C．鋁 D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

化 學(xué) 鍵

H—H

I—I

斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量（kJ）

b

c

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I 鍵所需能量

C．?dāng)嚅_(kāi)2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

(1)Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋

(2)Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋

(3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，

下列離子氧化性比較順序正確的是( )

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問(wèn)題

C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物

D．鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４妫苡行p緩鐵的銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)或化合物的描述正確的是

A．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

B．植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2 加成后可以得到人造脂肪

C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.（1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：上述金屬中 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。反應(yīng)的離子方程式為 。

Ⅱ.利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是 。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中 的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span> 。因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案