Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y元素的金屬性X＜Y
• B、Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
• D、X能在Z的單質(zhì)中燃燒

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，W只有-2價(jià)，則W為O元素，Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應(yīng)同周期，故W為N元素；X、Y的化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及元素周期律進(jìn)行解答．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，W只有-2價(jià)，則W為O元素，Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應(yīng)同周期，故W為N元素；X、Y的化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg、Y為Al，
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水，故C錯(cuò)誤；
D．Mg與氮?dú)庵腥紵�生成二氮化三鎂，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．