如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　　）
①鋅片是正極
②電子由鋅片通過導線流向銅片
③Cu為正極
④銅片上發(fā)生的反應為：Cu-2e-═Cu2+
⑤該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能
⑥負極反應為Zn-2e-═Zn2+
⑦正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應
⑧正極反應2H++2e-═H2↑
A、①④⑤⑦B、②③⑥⑧
C、①④⑥⑦D、全部
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應為Zn-2e-═Zn2+，正極反應為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應、得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①鋅片易失電子而作負極，故錯誤；
②電子由負極鋅片通過導線流向正極銅片，故正確；
③鋅作負極，則Cu為正極，故正確；
④銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑，故錯誤；
⑤該裝置為原電池，能夠?qū)⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；
⑥負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，反應為Zn-2e-═Zn2+，故正確；
⑦正極得電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，故錯誤；
⑧正極反應2H++2e-═H2↑，故正確；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Na+，Mg2+，SO42-三種離子，設Na+個數(shù)為n（Na+），Mg2+個數(shù)為n（Mg2+），SO42-個數(shù)為n（SO42-），下列關系正確的是（　�。�
A、n（Na+）+n（Mg2+）=n（SO42-）
B、2n（Na+）=n（SO42-）-n（Mg2+）
C、n（Mg2+）=n（Na+）+n（SO42-）
D、n（SO42-）=
1
2
n（Na+）+n（Mg2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①NO2締合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時
②C（NO2）=C（N2O4）時
③N2O4處于不再分解時
④NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2：1時
⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時
⑥反應器中壓強不再隨時間變化時
⑦混合氣體的平均分子量保持不變時
⑧混合氣體的密度保持不變時．
A、①③⑤⑧B、②④⑥⑧
C、③⑤⑦D、⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C、除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗滌分液
D、乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列說法不正確的是（　　）
A、pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
B、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、Mg2+和SO42-
B、CO32-和H+
C、Fe2+和OH-
D、H+和OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質(zhì)判斷正確的是（　　）
A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、屬于不飽和烴
C、所有原子都在同一直線上
D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應物的總能量
 
生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量
 
形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）．
（2）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是
 
（填a電極或b電極），H+移動方向與電流方向
 
（填相同或相反）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．
（2）α射線是由 α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷 α粒子帶有
 
個質(zhì)子，
 
個中子．
（3）．原電池是一種
 
裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
電池的負極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應（填反應類型），總反應式為
 
．

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