Question

11．常溫下將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關系正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，則鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以氨水中存在c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合后氨水有剩余，一水合氨電離程度大于NH₄⁺水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷．

解答 解：HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，則鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以氨水中存在c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合后氨水有剩余，一水合氨電離程度大于NH₄⁺水解程度導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以混合溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選B．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，知道氨水中c（NH₃．H₂O）和c（OH^-）關系，題目難度不大，注意電荷守恒與溶液酸堿性及溶液濃度無關．