Question

將碳酸氫鈉固體加熱所產(chǎn)生的氣體全部通到裝有一定量Na₂O₂的容器中，充分吸收得到一種固體混合物，將該固體混合物溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，溶液呈中性，收集該混合氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

1. A.
   11.2L
2. B.
   5.6L
3. C.
   2.8L
4. D.
   22.4L

Answer 1

C
分析：碳酸氫鈉固體加熱所產(chǎn)生的氣體為CO₂和H₂O，所產(chǎn)生的氣體全部通到裝有一定量Na₂O₂的容器中，發(fā)生的反應(yīng)分別為：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，加入鹽酸中的反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最后得到的氣體為二氧化碳，根據(jù)方程式計(jì)算．
解答：碳酸氫鈉固體加熱所產(chǎn)生的氣體為CO₂和H₂O，所產(chǎn)生的氣體全部通到裝有一定量Na₂O₂的容器中，
發(fā)生的反應(yīng)分別為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，
設(shè)碳酸氫鈉固體加熱分解生成xmol二氧化碳，各物質(zhì)的物質(zhì)的量根據(jù)方程式有以下關(guān)系：
則有：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
x x
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑
x x x
2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑
x x 2x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
x 2x x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
2x 2x
最后生成混合氣體，則還應(yīng)有氧氣生成，即過氧化鈉過量，設(shè)生成ymol氧氣
則有2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，
2y 4y y
則有：2x+2x+4y=0.5L×1mol/L
x+y=0.125mol，
最后得到的氣體為氧氣和二氧化碳的混合物，體積為：0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，確定涉及的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．