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設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞

     不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞

     不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

 圖1　　　　　　　　　　　　　　　            圖2

          A．　　　　　　　　　B．                      C．               D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應：A(氣)+3B(氣)      2C(氣) △H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是                                                 （       ）

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動  ．

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質混合時可發(fā)生如下反應：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸汽，放出256.6kJ的熱量。

(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

(2)又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是

　　                                                

(4) 事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計

成原電池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

  以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為           

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科目：高中化學 來源： 題型：


生態(tài)農業(yè)涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。求：

(1)原混合氣體中甲烷的物質的量。

(2)原混合氣體中氮氣的體積分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是

選項

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

3

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于一個可逆反應mA＋nBpC＋qD，在一定溫度下達到平衡，反應物濃度與生成物濃度符合下面的關系式＝K，式中的K為常數。在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合氣加熱到800 ℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若將2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉化率約為            (　　)。

A．16.7%    B．50% 

C．66.7%    D．83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是(　　)。

A．乙酸的結構簡式：C2H4O2

B．F－的結構示意圖：

C．中子數為20的氯原子：Cl

D．NH3的電子式：H,\o(\s\up12(··HH

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是        。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有        。

（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為        ；碳化硅又稱        ，其晶體結構與        相似。

②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和        。

物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為        。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是        。

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