【題目】下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高正化合價為+1

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

【答案】C

【解析】

甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明A元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層電子數(shù)大于3，則丙、丁一定為非金屬元素。

A. 甲為Na元素，乙為Mg元素，則甲的金屬性比乙強，故A錯誤；

B. 乙為Mg元素，化合價為+2價，故B錯誤；

C. 丙元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層電子數(shù)大于3，則丙一定為非金屬元素，故C正確；

D.丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層電子數(shù)大于3，則丁一定為非金屬元素，不可能是金屬元素，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫分子(SO2)分子中共有__個σ鍵，其中心原子(硫原子)的孤電子對數(shù)為__；價層電子對數(shù)為__，該分子的VSEPR模型為__；則該分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl 2 通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－ 和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量( n )與反應(yīng)時間( t )的變化示意圖如圖所示。 下列說法正確的是（ ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.18mol

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C. 在酸性條件下ClO－ 和ClO3－能反應(yīng)得到氯氣

D. ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正四面體

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.CO2晶胞中每個分子周圍有8個緊鄰的CO2分子

D.在碘晶體中，碘分子的排列有4種不同的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體，寫出其離子反應(yīng)__。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

根據(jù)上述設(shè)計方案并結(jié)合所學知識回答以下問題。

（3）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是__。

（4）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

探究二

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性小組需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列問題：

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是__。

（2）用托盤天平稱量FeBr2的質(zhì)量為__g。

（3）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是__（填序號）。

a.用“左碼右物”的稱量方法稱量固體質(zhì)量（使用游碼）會偏大

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

C.洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

探究三

制備Fe(OH)2，在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

（1）實驗開始時（活塞f關(guān)閉），止水夾e是__（填“打開”或“關(guān)閉”）的。

（2）如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡？__。

（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是__。

（4）開啟活塞f放掉約液體，此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為__。

（5）下列各圖示中__（填序號）能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結(jié)構(gòu)單元密置堆積而成，下列關(guān)于該化合物敘述錯誤的是（ ）

A.該化合物的化學式是YBa2Cu3O6

B.1mol該化合物中含有1molY

C.1mol該化合物中含有3molCu

D.1mol該化合物中含有2molBa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)。

實驗I

操作

現(xiàn)象

滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩

產(chǎn)生白色沉淀，測得混合溶液pH=5

繼續(xù)滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩

白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失，測得混合溶液pH=9

資料：Ag2SO3，白色固體，難溶于水；Ag2SO4，白色固體，微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生棕褐色固體。

(1)測得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用離子方程式解釋原因：_______。

(2)實驗小組對白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

實驗產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時間后未發(fā)生明顯變化，排除猜想③。

(3)檢驗白色沉淀的成分

(資料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中穩(wěn)定存在。)

測得沉淀C質(zhì)量小于沉淀B，試劑1和試劑2分別是_____、______，說明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實驗小組設(shè)計對照實驗：

實驗II

實驗III

實驗操作

現(xiàn)象

沉淀溶解

① 補充實驗III的實驗操作及現(xiàn)象：_______，證明SO32使白色沉淀溶解。

② 查閱資料：Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

實驗IV

操作

現(xiàn)象

步驟i：滴加一定體積0.1 mol/L Na2SO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

步驟ii：再加入NaOH溶液調(diào)pH=14，振蕩

白色沉淀變黑，經(jīng)檢驗為Ag

步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(6)綜合實驗I和IV，說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)類型與_______有關(guān)。

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