10.北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒,中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射,火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧.
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H═-571.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H═-890.3kJ•mol-1
C(S)+O2(g)═CO2(g);△H═-393.5kJ•mol-1
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是H2
(2)根據(jù)以上反應(yīng),則C(s)+2H2(g)═CH4(g)的焓變△H=-74.8kJ•mol-1
(3)已知H2O(l)═H2O(g);△H═+44.0kJ•mol-1
試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ•mol-1

分析 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義分別計(jì)算出1克物質(zhì)燃燒釋放出的熱量;
(2)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減,反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減,構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,從而得出化學(xué)反應(yīng)的焓變;
(3)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減,反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減,構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式;

解答 解:(1)設(shè)H2、C、CH4的質(zhì)量都為1g,完全燃燒時(shí)放出熱量分別是$\frac{571.6kJ}{4}$、$\frac{393.5kJ}{12}$、$\frac{890.3kJ}{16}$、最大值應(yīng)為$\frac{571.6kJ}{4}$,因此相同質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是H2
故答案為:H2;
(2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1?
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-890.3kJ•mol-1?
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)蓋斯定律,①+③-②得熱化學(xué)方程式為C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-74.8 kJ•mol-1;
故答案為:-74.8 kJ•mol-1;?
(3)①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-890.3kJ•mol-1?
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,①+②×2得:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ•mol-1
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ•mol-1;

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,涉及蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大,對(duì)學(xué)生的綜合計(jì)算能力要求較高.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Na2CO3•10H2O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4固體   ⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl⑪蔗糖   
(1)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處 (填編號(hào)):
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④⑪
(2)上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O.
(3)將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后溶解.
(4)將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng),則溶液導(dǎo)電能力的變化為導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.欲使相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則需用同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積之比是(  )
A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.為證明溴乙烷中溴元素的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試指出下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的排列順序中合理的是(  )
①加入AgNO3溶液  
②加入NaOH溶液  
③加熱  
④加蒸餾水
⑤加入硝酸至溶液呈酸性  
⑥加入NaOH乙醇溶液.
A.②③⑤①B.①②③④C.④②⑤③D.⑥③①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中,得到的鹽酸溶液密度為c g•cm-3,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為( 。
A.$\frac{ac}{22400}$mol•L-1B.$\frac{a}{22.4b}$mol•L-1
C.$\frac{ac}{22400b+36.5}$mol•L-1D.$\frac{1000ac}{22.4b+36.5a}$mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.干冰升華和液氯氣化時(shí)要破壞不同的微粒間作用力
B.CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型
C.水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小,這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)
D.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl中存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在溫度不變,恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H>0,若反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s,那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為( 。
A.10 sB.12 sC.大于12 sD.小于12 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)當(dāng)電極a為Zn,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-═Zn2+.正極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2
(2)外電路中的電子是從Zn電極流向Cu電極.
(3)當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為6.5g時(shí),有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的有機(jī)物中,能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴共有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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