在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半．當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則（　�。�
分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.6倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此結(jié)合選項解答．
解答：解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.6倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，
A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故B正確；
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動，D的體積分數(shù)可能減小，故C錯誤；
D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以a＜c+d，故D錯誤；
故選B．
點評：可以化學平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．

（I）工業(yè)上利用氨來制備生產(chǎn)硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應(yīng)的化學方程式為
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O


已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
    ①反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
116.49kJ?mol-1
116.49kJ?mol-1

    ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導致化學平衡常數(shù)變小，下列說法正確的是
bd
bd
（填序號）．
a．改變的條件一定是減小壓強
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
d．反應(yīng)速率增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
③-定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)進行2min時，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反皮速率v（NH3）=
0.25mol?L-1?min-1
0.25mol?L-1?min-1
，此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
4mol-2?L-1
4mol-2?L-1
．
（3）圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是
Ⅲ
Ⅲ
   （填寫代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、恒溫恒容時，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍B、若 c（F2）：c （ClF）：c （ClF3）=1：1：1，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C、達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�

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