9．某有機物A的分子式為C4H8O2，下列有關分析正確的是（　　）
A．若A遇NaHCO3溶液有氣體生成，則A的結構共有4種
B．若A遇稀硫酸能生成兩種有機物，則A的結構共有4種
C．若A能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構有2種
D．若A既能和新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，又能和金屬鈉反應放出H2，則A的結構有3種

分析 A、遇NaHCO3溶液有氣體生成，那么C4H8O2屬于羧酸類，為飽和一元羧酸；
B、遇稀硫酸生成兩種產(chǎn)物，說明為酯類；
C、能發(fā)生銀鏡反應，則應為甲酸某酯或羥基醛，據(jù)此判斷即可；
D、C4H8O2屬于羥基醛時，可以根據(jù)官能團的位置異構得到其同分異構體．

解答 解：A、C4H8O2屬于羧酸時，是丁酸、2-甲基丙酸，共兩種同分異構體，故A錯誤；
B、C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇可以可知1個-OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2種H原子，形成的丙醇有2種，形成的酯有2種，為乙酸與乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1種，為丙酸與甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1種，故C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，故B正確；
C、分子式為C4H8O2能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，則可能為甲酸丙酯，甲酸有1種，丙醇有2種，甲酸丙酯共2種；
可能為羥基醛，丁醛有2種，羥基丁醛有5種：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；
可能為醚醛，醚醛有3種：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10種，故C錯誤；
D、C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構體，故D錯誤；故選B．

點評 本題考查酯類同分異構體的判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對酯類組成與結構的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無機鹽X在醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等領域都有廣泛用途，工業(yè)上一般通過單質(zhì)甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來制備．經(jīng)測定，X中含有兩種元素，相對質(zhì)量為168；取8.40gX與足量鹽酸反應，產(chǎn)物中有0.15mol單質(zhì)甲和1.12L氣體乙（已折算成標準狀況）．已知氣體乙在標準狀況下的密度約為1.52g•L-1，在O2中燃燒得到無色、刺激性氣味氣體丙，丙是一種常見的大氣污染物．請回答下列問題：
（1）X的化學式為CaS4，乙的電子式為．
（2）X與足量鹽酸反應的化學方程式為CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓+H2S↑．
（3）氣體丙與碘水反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（4）Ca（OH）2濁液與甲共熱是否只生成X和水？并說明理由否，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，產(chǎn)物中氯元素的價態(tài)不可能只降低不升高．
（5）實驗室用過量NaOH溶液吸收丙時，生成產(chǎn)物丁，丁中可能混有組成元素完全相同的另一種鹽戊，輕設計實驗方案驗證戊是否存在？取少量實驗結束后的溶液少許于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na2SO4，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列有機合成路徑，C8H8中氫元素吸收峰為3，

回答下列問題：
（1）反應①的反應類型氧化反應E→F的反應類型加成反應
（2）①寫出C8H8Cl2的結構簡式：
②C4H6的名稱1，3-丁二烯
（3）寫出反應②的化學方程式
（4）寫出F+C→G的化學方程式
（5）X是C8H10的同系物，相對分子質(zhì)量比C8H10大14，其同分異構體有8種，其中核磁共振氫譜只有2組峰的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在大型演唱晚會上，觀眾經(jīng)常使用熒光棒來增添喜慶氣氛．熒光棒內(nèi)草酸二苯酯和過氧化氫反應導致發(fā)光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中間產(chǎn)物把能量傳遞給染料：C2O4+染料→染料*（電子激發(fā)態(tài)）+2CO2，電子激發(fā)態(tài)的染料不穩(wěn)定，借發(fā)光而回到基態(tài)．下列說法不正確的是（　�。�
A．草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
B．上述變化證明化學能可以轉(zhuǎn)化為光能
C．C2O4的結構簡式
D．反應①屬于酯水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應．元素Q是地殼中含量第二位的金屬元素．試回答下列問題：
（1）請寫出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）請寫出X2Z2的電子式．
（3）請寫出Y元素的最高價氧化物與少量NaOH溶液反應的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元索，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：
（4）若A為元素W的單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）
（5）若A為元素Q的單質(zhì)，B、C均屬于鹽中的陽離子，若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D、E均為沉淀，且D在空氣中能轉(zhuǎn)化成E，B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
D→E的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．選用氫碘酸與E反應實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g重水中含有的電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 數(shù)為0.3NA
C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　　）
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池要進入廣泛的實際應用，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一
B．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．2013年6月航天員王亞平在太空做的水膜實驗說明：水分子的組成和結構在太空中發(fā)生了改變，水才有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象
D．元素分析儀可檢驗C、H、O、N、S等非金屬元素，也可以檢驗Cr、Mn等金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列有關計算的分析正確的是（　�。�
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015mol
B．室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系是a=4b+c
C．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，則2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×10-37
D．在25℃下，將2a mol•L-1的氨水與0.02 mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$

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