Question

Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題。

（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH₄Cl固體的質(zhì)量為      g。

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。

 ①還缺少的儀器有                ；

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是              ；

（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：                  ；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是              ；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是            ；

④檢驗(yàn)氨氣的方法是                            。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                 。（用離子方程式表示）

 （3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo) 

準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是             。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ． （8分） （1）5.4g；①100mL容量瓶    ②檢查是否漏水

（2）①⑴Ca(OH)₂ + NH₄Cl  CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

②吸收水蒸氣    ③溶液由無色變?yōu)榧t色

④用濕潤的紅色石蕊試紙 或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)

Ⅱ．（6分，每空2分）

（1）3Cu + 8HNO₃（�。�= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

（2）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

（3）0.65mol

【解析】Ⅰ．（1）100mL1mol/L的NH₄Cl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×53.5g/mol＝5.35g。因此如果用托盤天平稱量，則質(zhì)量是5.4g。

①根據(jù)所給儀器可知，還缺少100mL容量瓶。

②容量瓶在使用之前，必須檢查是否漏水。

（2）①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為Ca(OH)₂ + NH₄Cl  CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。

②氨氣是堿性氣體，所以干燥氨氣需要用堿石灰。

③氨氣溶于水，生成一水合氨，溶液顯堿性，所以溶液由無色變?yōu)榧t色。

④利用氨氣是堿性氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。所以檢驗(yàn)氨氣可以用濕潤的紅色石蕊試紙 或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。

Ⅱ．（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化，反應(yīng)式為3Cu + 8HNO₃（�。�= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。

（2）在反應(yīng)中由硝酸銅生成。而在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，可以繼續(xù)氧化銅片，離子方程式為3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。

（3）5.6LNO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.25mol，則被還原的硝酸是0.25mol。銅是12.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，則生成硝酸銅也是0.2mol，所以沒有被還原的硝酸是0.4mol。因此參加反應(yīng)的硝酸是0.65mol。