Question

某溶液中n（K⁺）=n（Na⁺）=n（Cl^-）=2n（SO₄^2-），則該溶液可能是（　�。�

• A、KCl與Na₂SO₄的混合液
• B、NaCl與K₂SO₄、MgSO₄的混合液
• C、NaCl、KCl、Na₂SO₄的混合液
• D、Na₂SO₄、K₂SO₄、KCl的混合液

Answer 1

考點：溶液的組成

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：溶液中電荷守恒：溶液中正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性，即某溶液中n（K⁺）=n（Na⁺）=n（Cl^-）=2n（SO₄^2-）進行解答．

解答： 解：A．KCl與Na₂SO₄的混合液，當KCl濃度是Na₂SO₄濃度的2倍時，n（K⁺）=n（Na⁺）=n（Cl^-）=2n（SO₄^2-），故A正確；
B．NaCl與K₂SO₄、MgSO₄的混合液，三者濃度之比為2：1：1時，n（K⁺）＜2n（SO₄^2-），故B錯誤；
C．NaCl、KCl、Na₂SO₄的混合液，n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-），故C錯誤；
D．Na₂SO₄、K₂SO₄、KCl的混合液，n（Na⁺）＜2n（SO₄^2-），故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查溶液顯電中性，難度不大．要注意離子濃度的大小關系是解題的關鍵．