Question

10．酸性溶液中離子還原性強(qiáng)弱為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）

• A． 2Fe³⁺+2H₂O+SO₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C． I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
• D． H₂O₂+H₂SO₄═SO₂↑+O₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；
B、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe²⁺＞Cl^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；
C、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；
D、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故D不可能發(fā)生；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大．