Question

5．某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含少量FeCl₃的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（A）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是因為反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t₂～t₃速率變化的主要原因是因為隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢
（B）實驗二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應的方程式表示）Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．
（C）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因是相同的，這個原因是均為原電池的存在
（D）在中學化學實驗室的條件下，寫出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

Answer 1

分析 （A）純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，速率加快，后期c（H⁺）起主導作用，隨著反應進行c（H⁺）降低，反應速率減慢；
（B）鋅片與FeCl₃反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少；
（C）不純的鋅片以及含有銅的鋅可形成原電池反應，加快反應速率；
（D）還可增大固體表面積、加熱、增大濃度等，以加快反應速率．

解答 解：（A）開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高，t₁～t₂速率加快；后期c（H⁺）起主導作用，隨著反應進行c（H⁺）降低，t₂～t₃反應速率減慢；
故答案為：因為反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；因為隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢；
（B）鋅片與FeCl₃反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少，生成氫氣量減少，反應的離子方程式為Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺，
故答案為：Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺；
（C）不純的鋅片以及含有銅的鋅可形成原電池反應，加快反應速率，故答案為：均為原電池的存在；
（D）還可增大固體表面積、加熱、增大濃度等，以加快反應速率，故答案為：將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

點評 本題考查學生對知識的遷移運用，涉及外界條件對反應速率的影響、原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，難度不大．