A. | 鋅是負極,氧化銀是正極 | |
B. | 鋅發(fā)生還原反應,氧化銀發(fā)生氧化反應 | |
C. | 溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動 | |
D. | 隨著電極反應的不斷進行,電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 |
分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化,發(fā)生氧化反應,應為原電池的負極,則正極為Ag2O,得電子發(fā)生還原反應;從總反應方程式分析,氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化但溶劑的量減少,所以堿性增大;電池工作時電子由負極通過外電路流向正極,由電荷守恒可知,帶負電荷的陰離子應該移向負極,帶正電荷的離子移向正極.
解答 解:A、鋅失電子發(fā)生氧化反應,是負極,氧化銀得電子發(fā)生還原反應,是正極,故A正確;
B、鋅失電子發(fā)生氧化反應,是負極,氧化銀得電子發(fā)生還原反應,是正極,故B錯誤;
C、電池工作時電子由負極通過外電路流向正極,由電荷守恒可知,帶負電荷的陰離子應該移向負極,帶正電荷的離子移向正極,故C錯誤;
D、從總反應方程式分析,氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化,堿性不變,pH不變,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查原電池知識,題目難度不大,易錯選項D,會根據(jù)電池反應式判斷溶液濃度的變化,從而確定溶液的酸堿性變化.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將40 g NaOH固體溶于1 L水中所得的溶液 | |
B. | 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 | |
C. | 1 L含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液 | |
D. | 將100 mL 0.5 mol•L-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水后所得的溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
B. | CH3COOC2H5+H2O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ CH3COOH+C2H5OH | |
C. | +3Br2→+3HBr | |
D. | +CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 化學反應與離子方程式 | 評價 |
A | 將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | 正確 |
B | Na2O2與H2O反應:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | 錯誤,氧元素不守恒 |
C | NaOH溶液與氧化鋁反應:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | 錯誤,產(chǎn)物應該是Al(OH)3 |
D | 向稀鹽酸中加鐵粉:Fe+2H+═Fe3++H2↑ | 正確 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在28g聚乙烯樹脂中,含有的碳原子個數(shù)為2NA | |
B. | 單體的質(zhì)量之和不一定等于所生成的高聚物的質(zhì)量 | |
C. | 縮聚反應的單體至少有兩種物質(zhì) | |
D. | 我們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 膠粒直徑在1~100nm之間 | B. | 膠粒作布朗運動 | ||
C. | 膠粒通過吸附而帶正電荷 | D. | 膠粒不能透過半透膜 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋濃硫酸 | B. | 比較MnO2、CI2、I2的氧化性 | ||
C. | 分離乙醇和水 | D. | 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性 |
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