12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是負極，氧化銀是正極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；從總反應方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極．

解答 解：A、鋅失電子發(fā)生氧化反應，是負極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，是正極，故A正確；
B、鋅失電子發(fā)生氧化反應，是負極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，是正極，故B錯誤；
C、電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極，故C錯誤；
D、從總反應方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化，堿性不變，pH不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，易錯選項D，會根據(jù)電池反應式判斷溶液濃度的變化，從而確定溶液的酸堿性變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2甲基-戊烷．
（2） 中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個結(jié)構(gòu)簡式為-CH2CH2CH2CH3、，-CH（CH3）CH2CH3、，-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40 g NaOH固體溶于1 L水中所得的溶液
B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．1 L含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液
D．將100 mL 0.5 mol•L-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水后所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．甲烷的燃燒B．由甲烷制取氯仿
C．鈉與水的反應D．硝酸銀溶液與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于取代反應的是（　�。�
A．2CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
B．CH3COOC2H5+H2O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ CH3COOH+C2H5OH
C．+3Br2→+3HBr
D．+CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�
選項化學反應與離子方程式評價
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+正確
BNa2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑錯誤，氧元素不守恒
CNaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O錯誤，產(chǎn)物應該是Al（OH）3
D向稀鹽酸中加鐵粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．在28g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個數(shù)為2NA
B．單體的質(zhì)量之和不一定等于所生成的高聚物的質(zhì)量
C．縮聚反應的單體至少有兩種物質(zhì)
D．我們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是（　　）
A．膠粒直徑在1～100nm之間B．膠粒作布朗運動
C．膠粒通過吸附而帶正電荷D．膠粒不能透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
比較MnO2、CI2、I2的氧化性
C．
分離乙醇和水		D．
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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