（10分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

NaHSO4 HClO

Al(OH)3 Ca(OH)2

H2CO3

 

NaHSO4=Na++H++SO42-； HClOH++ClO-； Al（OH）3Al3++3OH-； Ca(OH)2=Ca2++2OH-； H2CO3H++HCO3-； HCO3-H++CO32-

【解析】

試題解析：硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：HClOH++ClO-；氫氧化鋁是弱堿，不完全電離，電離方程式為：Al（OH）3Al3++3OH-；Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈣離子、氫氧根離子，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-； 碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式為：H2CO3H++HCO3-；HCO3-H++CO32-。

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

 

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鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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（8分）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K = C(K) 各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下表。

壓強(qiáng)（kPa）

13.33

53.32

101.3

K的沸點(diǎn)（℃ ）

590

710

770

Na的沸點(diǎn)（℃ ）

700

830

890

KCl的沸點(diǎn)（℃ ）

 

 

1437

NaCl的沸點(diǎn)（℃ ）

 

 

1465

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 ；

（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 （任寫(xiě)一條）；（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至 900℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K = 。

 

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某溫度下，有反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是( )

A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂�，正反�?yīng)速率將增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、1.01×105 Pa時(shí)，下列哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱 ( )

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)

 

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下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A．CH3COOH B．SO2 C．BaSO4 D．Cu

 

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下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014~2015學(xué)年四川省高二入學(xué)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)的方法

A．

稀硫酸

銅

過(guò)濾

B．

CaSO4溶液

稀硫酸

過(guò)量CaCO3、過(guò)濾

C．

FeCl2溶液

CuCl2

過(guò)量鐵粉、過(guò)濾

D．

二氧化碳

一氧化碳

點(diǎn)燃

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L

c(Y)/mol·L－1

溫度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說(shuō)法正確的是

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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