11．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程．
（1）H2O：．
（2）MgO：．

分析 （1）H2O為共價化合物，分子中中2個氫原子分別與氧原子共用一對電子形成2個H-O鍵；
（2）氧化鎂為離子化合物，電子式中必須標出陰陽離子所帶電荷．

解答 解：（1）H2O分子共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵，用電子式表示其形成過程為
，
故答案為；
（2）氧化鎂為離子化合物，氧化鎂的電子式為，用電子式表示氧化鎂的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都存在羥基
B．甲烷和甲苯都可以與氯氣反應
C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醛
D．乙烯可以發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）
C．乙醇中的水（新制CaO，蒸餾）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結構簡式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)（純）H2SO4 ③液態(tài)的（純）醋酸 ④汞（金屬） ⑤純蔗糖（C12H22O11） ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是④⑦
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑦
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是①②③⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價）]結合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
濾液A與濃鹽酸反應的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）實驗室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，寫出鋅錳堿性電池正極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進料口A的物質(zhì)為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時產(chǎn)生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數(shù)）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因會引入雜質(zhì)碳，會生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層仍顯無色，因此溴不溶于油脂
B．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因此Fe的金屬活動性大于Cu
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此該反應△H＜0
D．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性強于H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學反應方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時間后使反應停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO2和空氣排出，該反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
 實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結論是溫度越低（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多；
②假設反應在標準狀況下進行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質(zhì)不擴散，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

查看答案和解析>>

同步練習冊答案