Question

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器。
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)開_______________。
（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：___________________________。
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________。
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是： ________________、________________。若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度
______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是___________________________。

Answer 1

（1）玻璃棒；漏斗
（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃（或BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃）
（3）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變混濁，則表明
BaCl₂已過量
（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶；小于；重新配制