【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數(shù)為0.1NA

B. 1LpH=12的氨水中加入足量鹽酸，生成NH4+數(shù)為0.01NA

C. 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數(shù)為2NA

D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1 NA

【答案】A

【解析】

A. 0.1molCl2與0.2molCH4充分反應，氯氣完全反應，由于1mol氯氣～1molHCl，故0.1mol氯氣生成0.1molHCl，分子個數(shù)為0.1NA個，故A正確；B. 1LpH=12的氨水中氨水的濃度大于0.01mol/L，加入足量鹽酸，生成NH4+數(shù)多于0.01NA，故B錯誤；C. 100g 34%的H2O2中含有過氧化氫34g，物質的量為1mol，加入MnO2充分反應轉移電子數(shù)為NA，故C錯誤；D、酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯分子小于0.1NA個，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高�；瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質差”(中子數(shù)和質子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數(shù)和質子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是

A. “中質和”相同的核素一定是同一元素

B. “中質差”相同的核素一定是同一元素

C. N2-P2=A×△Z

D. 至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質差一定有m種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：

①溶液中存在的離子是____________________；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式____________________________；

（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________；

②若結果測得CO2的質量為1.584g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為_________________。

（3）酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。

①酸性KMnO4還與H2O2發(fā)生反應，其氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成I2和KIO3的物質的量之比為1：4，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。

③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是

A. 大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源

B. 研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

C. 化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展

D. 人類應盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉化器可將CO、NO、NO2等轉化為無害物質。下列有關說法不正確的是

A. 催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B. 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C. 使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的轉化率 D. 在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

B. 等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多

C. 芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，不一定有芳香氣味

D. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 (　　)。

A. 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C. 增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法、操作及分析不正確的是

序號

操作及現(xiàn)象

結論

A

向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色

苯與Br2發(fā)生了加成反應

B

某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

該氣體可能是NO2

C

向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產生白色膠狀物質

非金屬性：S>C>Si

D

常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體

Al和濃硝酸鈍化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題．

（1）下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是______ ．

A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

（2）把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是_______ ．

A.不反應 B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵

（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的辦法是______ ．

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉．

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