11．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．2-甲基-2-戊烯D．2-己烯

分析 具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)，以此解答該題．

解答 解：A．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B.1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C.2-甲基-2-戊烯CH3C（CH3）=CHCH2CH3，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D.2-己烯為CH3CH=CHCH2CH2CH3，其中C=C連接不同的H、-CH3、-CH2CH2CH3，具有順反異構(gòu)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（　�。�
A．相同條件下體積一定相同B．氧原子個(gè)數(shù)一定相同
C．分子個(gè)數(shù)一定相同D．質(zhì)量比是22：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃時(shí)，0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH=1，0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．將2.4克鎂投入500mL 1mol/L鹽酸中，試計(jì)算（請(qǐng)按照解題步驟寫出詳細(xì)解答過程）：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積．
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為500mL，此時(shí)溶液中的Mg2+ 和H+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為5：4，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6，若欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　　）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4是N2的同素異形體
C．N4分子中N-N鍵角為109°28′
D．1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥燒杯；
應(yīng)選用的玻璃儀器（填編號(hào)）①②③⑥．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為10.6g．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理         B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中               D．稱量時(shí)，砝碼放在左盤，物品放在右盤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．形成 1mol H-Cl鍵時(shí)放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時(shí)吸收243kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵時(shí)吸收436kJ的能量，則1mol H2（g）與1mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl（g）的能量變化為（　�。�
A．放出248 kJ的熱量B．吸收248 kJ的熱量
C．放出183 kJ的熱量D．吸收183 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲(chǔ)氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。

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