19．下列裝置所示的實驗能達到目的是（　�。�
A．
檢驗裝置氣密性		B．
驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯
C．
測定中和熱		D．
從碘的CCl4溶液中分離出碘

分析 A．關閉指示劑，利用液柱法檢驗氣密性；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
C．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；
D．碘的CCl4溶液不分層．

解答 解：A．關閉指示劑，加液體后，導管內(nèi)液面與燒瓶中液面存在一段液柱，其高度一段時間不變，則氣密性良好，故A正確；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗乙烯，故B錯誤；
C．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能準確測定最高溫度，故C錯誤；
D．碘的CCl4溶液不分層，不能利用圖中分液漏斗分離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣密性檢驗、物質(zhì)檢驗、中和熱測定及混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、實驗技能為解答關鍵為解答該題的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知在1273K時發(fā)生反應：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強保持不變
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）c、e．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的敘述正確的是（　　）
A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸
B．與濃鹽酸反應的離子方程式為：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C．與K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D．與過量Na202混合后，共轉(zhuǎn)移e-0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定晶體中，MgSO4的含量，具體過程如下：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，靜置后過濾，除去濾渣將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體．
（1）加入H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式解釋）
（2）常采用下列方法測定硫酸鎂晶體中MgSO4 的含量：
已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2+）原形成配合物．
②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.5g加入過量的EDTA配成100mLpH 在9～10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL：溶液A于錐形瓶中，用0.1000mol/LZn2+標準溶液滴定，滴定到終點時，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL
步驟3：另外準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中調(diào)節(jié)pH在5～6，用0.1000mol/LZn2+標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL．
計算該晶體中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為32%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四溴雙酚F和高分子化合物PCL的合成路線如下：

已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$（R、R′代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C8H8O2．C與溴水反應的反應類型是取代反應．
（2）B→C的化學方程式是．
（3）D→E的化學方程式是．
（4）F的結(jié)構簡式是．高分子化合物PCL的結(jié)構簡式是．
（5）A的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式是、．
苯環(huán)上的一鹵代物有兩種；能發(fā)生銀鏡反應；不能與NaOH溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子在限定條件下的同分異構體數(shù)目不為4的是（　�。�
A．C4H8O2屬于酯的同分異構體B．C5H10O2屬于酸的同分異構體
C．甲苯的一氯取代物D．化合物的一氯取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對PM2.5、SO2、NOx等進行研究，有助于了解霧霾和減弱霧霾的影響．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5試樣的pH為4．
（2）為了減少污染，可對含SO2的煙氣進行洗滌，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是B．
A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則NO（g）與CO（g）進行催化轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成硝酸鹽，然后將硝酸鹽溶于水，可用電化學降解來治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解NO3-的原理如圖所示：寫出陰極電極反應式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．實驗室制備氣體B的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應溫度．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．對于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4．為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量．第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0064g，第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0046g．

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