下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3

B

解析試題分析：A選項，由于反應2HI（g）?H2（g）+I2（g） 反應物與生成物計量數(shù)之和相等，加壓后平衡不移動，顏色加深是由于濃度變大的原因，故錯誤。B選項，Cl2+H2O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸見光會分解,消耗了次氯酸,使第一個可逆反應向正方向進行,不斷的消耗了氯氣,最終為鹽酸。故正確。C選項，在FeCl3溶液中加入鐵粉，是由于防止氧化還原反應，與勒夏特列原理無關。D選項，加入催化劑反應平衡不移動。故錯誤。
考點：勒夏特列原理考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動
B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài)：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是

A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：
2SO2+O22SO3 △H＜0。當氣體的物質的量減少0．5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是

A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D．該反應過程中轉移了2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （   ）

A．化學反應速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡標志的是
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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