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用NA表示阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA

B．25℃時，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數為0.2 NA

C．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，生成SO3分子數為0.2 NA

D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質量調查一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X > Z > Y

B．表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA > HB

C．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線

D．表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產生H2的物質的量隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．明礬溶液中摘加過量氨水:

B．與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成Cl2:

C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水:

D．SO2通入FeCl3溶液中:

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法不正確的是

A．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害

C．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對環(huán)境不造成污染

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是

A．用甲裝置制備氫氧化亞鐵

B．用乙裝置驗證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．用丙裝置檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．實驗室用丁裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___ ___轉化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共13分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的SO2氣味，溶于水即生成NaHSO3­­­。實驗室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應制備焦亞硫酸鈉。某研究小組進行如下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有黃色晶體析出。

33．裝置I中產生氣體的化學方程式為 。

34．要從裝置II中獲得已析出的晶體，在實驗室中需要使用到的玻璃儀器是： 。

35．裝置III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境。下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 (填序號)。

實驗二：焦亞硫酸鈉的性質

36．將Na2S2O5溶于水配成溶液，

（1）欲證明所得溶液中的離子濃度大小關系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列選項中可采用的實驗方法是 。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

f．加入BaCl2溶液

（2）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

37．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省肥城市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）草酸（H2C2O4）是一種白色固體，熔點是101℃～102℃，大約在157℃時開始升華，189.5℃分解，是常用的工業(yè)原料。利用草酸和含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。

（1）生產過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒，還需要 ；

（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0 ~ 4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是 ，

再加入NH4F的目的是 ；

（3）用下圖所示儀器連接組成的裝置來探究草酸受熱分解的產物。

①實驗中，觀察到無水硫酸銅變藍，洗氣瓶中內澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點燃逸出的氣體，燒杯內壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產物中有______________；E裝置略作改動也能證明產物中無氫氣，證明方法是______________________________；

②裝置的連接順序為__________________，C裝置的作用是____________________。

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