【題目】下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體

【答案】D

【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，然后靜置，操作合理，A正確；

B．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，平衡內(nèi)外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，B正確；

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，C正確；

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，D錯誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A和B是組成物質(zhì)種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D與B同族，E的3d軌道中有9個電子。

（1）C、D兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過__方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，C的電子排布圖為___。

（2）M和N是生活中兩種常見的有機物，M能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數(shù)目與M中相同，二者互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M中存在化學(xué)鍵的類型是__；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

N分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是__。

（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點：DC2晶體___D晶體。

（4）E單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長為anm，則E單質(zhì)的密度為___g·cm-3(用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)，如圖所示：

（1）蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴 b.不飽和烴

（2）苯炔的分子式為___，苯炔不具有的性質(zhì)是___(填字母)。

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母，下同)。

A. B.

C. D.

（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。

A. B.C6H14 C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）冰水浴冷卻的目的是___。

（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，__。

（3）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①___（用離子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）

Y

M

X

Z

A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物

B.由X與氧組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D.M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是

A.Na2O2與CO2B.Na與O2C.NaOH與AlCl3D.C與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____。

(2)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素______。

(3)凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______。

(6)氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個______。

(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子______。

(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子______。

(10)模型中的小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

8.93

3.56

開始溶解時的pH

8.04

完全沉淀時的pH

10.92

4.89

完全溶解時的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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