6．有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．
（2）該電池中Zn極為負極．電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

分析 （1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（2）在原電池中，較活潑、失電子的物質(zhì)作負極；
（3）根據(jù)負極電極反應：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-來計算電子轉(zhuǎn)移的量．

解答 解：（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學；電；
（2）在該原電池中，金屬鋅較活潑且發(fā)生失電子反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；
（3）負極電極反應：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-，當金屬Zn消耗了16.25g即0.25mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5．

點評 本題考查學生原電池的能量轉(zhuǎn)化以及工作原理和電子守恒的計算等知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
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16．常見的離子晶體類型有五種，右圖是其中的一種空間構(gòu)型．則該晶體的化學式可能為（　�。�
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17．有關(guān)能源的下列說法不正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣都是化石能源
B．氫能、核能都是無污染的可再生能源
C．氫能是可再生能源
D．化石能源是非再生能源

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14．某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫分解的情況．
（1）預測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預測不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設(shè)計下列實驗探究產(chǎn)物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2，將最后的導管通入水中，微熱大試管，若看到從導管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙或用潤濕的紅色石蕊試紙變藍檢驗；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物（任填一種物質(zhì)的化學式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和結(jié)論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式：C10H8、C9H20．

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11．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　�。�
A．丙烷B．異丁烷C．2-丁烯D．1-丁烯

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18．欲得到較純凈氯乙烷的方法是（　�。�
A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應
C．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應D．乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應

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15．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之：取樣后加H2SO4溶液，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間還可能發(fā)生反應產(chǎn)生H2，你的判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣．

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16．有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應均呈黃色
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③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)
④Z的3d軌道上有電子，可與Y組成化合物ZY2和ZY3
請回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符號）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z3+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5．
（3）W2X的電子式為．

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