Question

電石（主要成分為CaC₂，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見(jiàn)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測(cè)定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題。

方法一：稱(chēng)取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無(wú)色

氣體經(jīng)B洗氣后，通過(guò)量氣裝置測(cè)得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為：                                

（2）用兩個(gè)裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個(gè)雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實(shí)驗(yàn)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中將其補(bǔ)充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱(chēng)。

（3）對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積無(wú)益的操作有                 （填序號(hào)）

①檢查裝置的氣密性；

②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；

③在A裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N₂將A中C₂H₂全部進(jìn)入到B、C中；

④讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平

（4）由以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出樣品中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___      。

方法二：稱(chēng)取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝�，�?/p>

溫灼燒石英管中的樣品至反應(yīng)完全，測(cè)得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反應(yīng)完成后，石英管內(nèi)樣品易與管壁產(chǎn)生腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因            

（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           

（7）由此方法測(cè)得的樣品中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），從實(shí)驗(yàn)裝置的角度看，原因?yàn)?u>                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑（2分，用等號(hào)連接不扣分）

（2）（圖及試劑均正確得2分，B中也可裝入NaOH溶液）

（3）③（1分）  （4）91.43%（2分）  （5）CaO + SiO₂CaSiO₃（2分）

（6）除去CO₂中混有的SO₂等（2分）

（7）大（2分） a處通入空氣時(shí)，缺一個(gè)洗氣裝置，導(dǎo)致空氣中的CO₂也被丙吸收，使測(cè)量結(jié)果偏大（2分）

【解析】

試題分析：（1）電石與水反應(yīng)生成碳化鈣和乙炔，因此電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑。

（2）由于生成的乙炔氣體中含有雜質(zhì)，因此需要利用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液除去。乙炔的密度和空氣很接近，一般用排水法收集，所以正確的連接是。

（3）①檢查裝置的氣密性，可以防止生成的乙炔損失，因此對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積有益；②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積有益；③由于反應(yīng)前裝置中就存在空氣，所以在A裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N₂將A中C₂H₂全部進(jìn)入到B、C中對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積無(wú)益；④讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積有益，因此答案選③。

（4）乙炔的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則根據(jù)方程式可知碳化鈣的物質(zhì)的量也是0.02mol，其質(zhì)量＝0.02mol×64g/mol＝1.28g，所以碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝91.43%。

（5）由于碳化鈣生成的氧化鈣是堿性氧化物，能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而腐蝕管壁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO + SiO₂CaSiO₃。

（6）由于電石中含有雜質(zhì)元素S等，在反應(yīng)中生成SO₂，也能被氫氧化鈉溶液吸收干擾CO₂的測(cè)量，所以需要酸性高錳酸鉀溶液除去CO₂中混有的SO₂等雜質(zhì)氣體。

（7）由于空氣中也含有CO₂，因此a處通入空氣時(shí)，缺一個(gè)洗氣裝置，導(dǎo)致空氣中的CO₂也被丙吸收，使測(cè)量結(jié)果偏大。

考點(diǎn)：考查電石中碳化鈣含量測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等