Question

測(cè)定生成SO₃的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8^oC，沸點(diǎn)是44.8^oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。

I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。

（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______

（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為         。(用含m、n的代數(shù)式填寫(xiě)）

 

Answer 1

【答案】

（1）讓硫酸順利流下。（意思對(duì)，或答保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等也給分）

（2）BEAC

（3）先加熱催化劑再加濃硫酸       降低

（4）①Na₂SO₃變質(zhì)（ 分），②濃硫酸的濃度不夠（其他合理答案均給分）

（5）SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

（6）(64n-m)/64n×100％（其他合理答案均給分）

【解析】

試題分析：（1）橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下。（2）生成的二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸干燥后通過(guò)五氧化二礬催化劑發(fā)生反應(yīng)，然后將混合氣體通過(guò)冰冷凝三氧化硫，二氧化硫被堿石灰吸收。（3）為提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，催化劑應(yīng)預(yù)先加熱，使生成的二氧化硫立即與氧氣發(fā)生反應(yīng)；若大火加熱，二氧化硫反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)化率低。（4）亞硫酸鈉與85%硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，導(dǎo)致后續(xù)現(xiàn)象不明顯；也可能亞硫酸鈉部分變質(zhì)為硫酸鈉導(dǎo)致二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢。（5）二氧化硫通過(guò)含1molHClO₃溶液，轉(zhuǎn)移1mol電子，說(shuō)明HClO₃還原產(chǎn)物為ClO₂，所以二氧化硫被氧化為硫酸。（6）nmolNa₂SO₃與足量濃硫酸生成nmolSO₂，裝置IV增重mg說(shuō)明未反應(yīng)的SO₂為m/64mol，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率為(64n-m)/64n。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn) 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題實(shí)驗(yàn)原理是二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，二氧化硫由亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)得到，最好再增加一個(gè)提供氧氣的裝置更好，因系統(tǒng)中氧氣畢竟有限。